KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA DASAR I DAN JAWABANNYA

KUMPULAN SOAL-SOAL  KIMIA DASAR I 

BAB I

Angka Penting

Tentukan berdasarkan angka penting dari :

1. 28,6 X 6.89
2. 6,00 : 8,9
3. 8,9 X 2,80

Tentukan jumlah angka penting dari :

1. 80,4 : 4,00 = 20,1
2. 2,8 x 6,6 =18,48 = 18
3. 6,89 : 2,8 = 2,46 = 2,5
4. 25,5 : 2,50 =10.2
5. 3,7  :  2,50 =1.48 = 1, 5

Tentukan ketidaktepatan dari :

1. 1,3461 + 212,2
2. 19,209 + 63,36
3. 3,4111 + 32,23
4. 842,2 – 3,2451
5. 51,31 – 29,2
6. 4,324  – 2,2
7. 2312,4 – 1123,2

Jawaban BAB I

1. 28,6 X 6,89 = 197,054

      28,6 memiliki 3 AP

      6,89 memiliki 3 AP

      Maka hasil yang didapat adalah = 197

1. 6,00 : 8,9 = 0,6741573

     6,00 memiliki 3 AP

     8,9 memiliki 2 AP

     Maka hasil yang didapat adalah = 0,67

1. 8,9 X 2,80 = 24,92

8,9 memiliki 2 AP

2,80 memiliki 3 AP

Maka hasil yang didapat adalah = 24

1. 80,4 : 4,00 = 20,1

Maka angka pentingnya adalah 3

1. 2,8 x 6,6 =18,48 = 18

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 6,89 : 2,8 = 2,46 = 2,5

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 25,5 : 2,50 =10.2

Maka angka pentingnya adalah 3

1. 3,7  :  2,50 =1.48 = 1, 5

Maka angka pentingnya adalah 2

1. 1,3461 + 212,2 = 213,5461 = 213546,1 x10^-3
2. 19,209 + 63,36 = 82,569 = 825,69 x 10^-1
3. 3,4111 + 32,23 =35,6411 = 3564,11 x 10^-2
4. 842,2 – 3,2451 = 838,9549 = 838954,9 x 10^-3
5. 51,31 – 29,2     = 22,11 = 221,1 x10^-1
6. 4,324  – 2,2      = 2,124 = 212,4 x10^-2
7. 2312,4 – 1123,2 = 1189,2

BAB 2

MATERI DAN PERUBAHANNYA

1. Apa yang dimaksud dengan Materi ?
2. Apa yang dimaksud dengan Massa ?
3. Apa yang dimaksud dengan Berat ?
4. Jelaskan pengelompokan Materi berdasarkan sifat dan wujudnya ?
5. Sebutkan peristiwa-peristiwa ysng menyertai terjadinya perubahan kimia dan berikan contohnya !

Beri nama senyawa berikut :

1. SO₂
2. Cl₂O₇
3. SrO
4. ClO₄­­^–
5. NH₄CN
6. Apa yang dimaksud dengan unsur ?
7. Apa yang dimaksud dengan senyawa kimia ?

Tuliskan nama ion berikut berdasarkan IUPAC :

1. Ion asetat
2. Ion nitrat
3. Ion Klorit

Jawaban BAB 2

1. Materi adalah material fisik di alam yang memiliki massa dan menempati ruang.
2. Massa merupakan sesuatu yang dikandung dalam suatu materi.
3. Berat adalah pengukuran massa benda yang dipengaruhi oleh gaya gravitasi.
4. Berdasarkan sifatnya :

1. Sifat fisika : sifat zat yang ada hubungannya dengan perubahan fisika zat itu.
2. Sifat kimia : sifat zat yang melukiskan kesanggupan zat untuk melakukan reaksi kimia atau sifat zat yang menyatakan interaksi antara zat-zat.

Berdasarkan wujudnya materi dibagi menjadi tiga, yaitu gas, cair dan padat.

1. – Timbulnya gas,

Contoh : karbit dimasukkan ke dalam air keras akan menghasilkan gas asetilen

–   Perubahan energi panas,

Contoh : kapur sirih yang dicelupkan ke dalam air akan timbul panas

–   Perubahan warna,

Contoh : Kayu dibakar menjadi arang (hitam)

– Terjadinya endapan,

Contoh : air kapur yang jernih jika ditiup akan meghasilkan endapan.

1. Sulfur dioksida
2. Dikloro heptaoksida
3. Stronsium oksida
4. Ion perklorat
5. Amonium sianida
6. Unsur adalah sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya.
7. Senyawa kimia adalah zat kimia yang terbentuk dari dua atau lebih unsur kimia, dengan rasio tetap yang menentukan komposisi.
8. C₂H₃O₂^–
9. NO₃^–
10. ClO₂^–

BAB 3

PERSAMAAN KIMIA

1. Sebutkan sifat persamaan reaksi !

2.   Apa yang di maksud dengan persamaan reaksi ?

3.   Apa yang menandai berlangsungnya suatu reaksi ?

Setarakan persamaan berikut :

4. C₂H₆ + O₂ CO₂ + H₂O

5. Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂

6.   C₂H₅OH                                   CO₂ +H₂O

8.   Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + 2H₂O

9.   Na + O₂ 2Na₂O

10. Cu + O2                                   CuO₂

11. Al + O₂ Al₂O₃

13. Sebutkan bunyi kekekalan massa (hukum Lavoisier)?

Tentukan koofesien reaksi berikut

14. aMg + bHCl                             cMgCl₂ + dH₂

15. aHNO+ bBa (OH)₂ cBa  (NO₃)₂ + d H₂O

Jawaban BAB 3

1. a. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

b. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

c. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol.

2.  Persamaan reaksi adalah gambaran suatu rumusan peristiwa reaksi

3.  Berlangsungnya suatu reaksi di tandai oleh suatu perubahan seperti perubahan suhu,

4.         C₂H₆ + O₂ CO₂ + H₂O

C₂H₆ + 7/2 O₂ 2 CO₂ + 3 H₂O

2 C₂H₆ + 7 O₂ 4 CO₂ + 6 H₂O

5.       Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂

2 Al + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

6.  C₂H₅OH + O₂ CO₂ +H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ +3H₂O

8.  Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + H₂O

Al (OH)₃ + HNO₃ Al (NO₃)₃ + 2H₂O

9.  Na + O₂ Na₂O

4Na + O₂ 2Na₂O

10.  Cu + O2                                        CuO

2Cu + O2                                       2CuO

11. Al + O₂ Al₂O₃

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

13. Hukum Lavoisier : “ Massa zat sebelum dan  sesudah reaksi adalah tetap sama”

14. aMg + bHCl                                    cMgCl₂ + dH₂

Mg +2 HCl                                       MgCl₂ +H₂

15. aHNO+ bBa (OH)₂ cBa  (NO₃)₂ + d H₂O

2HNO  + Ba (OH)₂ Ba (NO₃)₂ + 2H₂

BAB 4

STIOKIOMETRI

1. Berapa massa molekul relatif untuk senyawa Ba_3­­(PO₄)₂ ! (Ar; Ba = 137, P = 30, O = 16)
2. Berapa mol 8,5 gram CO₂ ! (Ar; C=12, O=16)
3. Hitung massa H₂SO₄ 0,01 Mol ! (Ar; H=1, S=32, O=16)
4. Berapa volume 0,6 mol H­₂O jika diukur pada keadaan STP ?
5. Berapa volume 0,8 mol CO₂ jika diukur pada 27⁰ C, 2 atm
6. Hitung massa molekul relatif suatu gas yang mempunyai kerapatan 1,81gL^-1 pada suhu 20⁰ C dan tekanan 75 cmHg !
7. Apa yang dimaksud dengan Titrasi ?
8. Sebutkan jenis Titrasi ?
9. Sebanyak 0.56 gram kalsium oksida tak murni dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dapat dinetralkan dengan 20 ml larutan 0,30 M HCl. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut ! (Ar; O=16, Ca=56)
10. Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
11. Sebutkan hukum-hukum dasar ilmu kimia ?
12. Berapa kadar O dalam 50 gram CaCO₃ ? (Ar; C=12, O=16, Ca=40)
13. Hitunglah volume larutan 0,05 M HCl yang diperlukan untuk melarutkan 2,4 gram logam magnesium (Ar=24)
14. Tuliskan persamaan hokum Boyle-Gay Lussac !
15. Sebutkan hukum Dalton.

Jawaban BAB 4

1. Mr Ba₃(PO₄)₂ = 3 Ar Ba + 2 Ar P + 8 Ar O

= (3) 137 + (2) 30 + (8) 16

= 599

2. Dik         : Massa CO₂= 8,5 gr

Ar : C=12, O=16

Mr = Ar C + 2 Ar O = 12 + (2) 16 = 34

Ditanya   : mol ?

Jawab    : mol = Massa

Mr

3. Dik         : Mol H₂SO₄ = 0,01 mol

Ar : H=1, O=16, S=32

Mr = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O = (2) 1 + 32 + (4) 16 = 98

Ditanya   : Massa ?

Jawab    : mol = Massa

Mr

Massa = mol X Mr = 0,01 X 98 = 0,98 gram

4. Dik         : n = 0,6 mol

Ditanya   : V ?

Jawab    : V = mol X 22,4 = 13,44 l

5. Dik         : n = 0,8 mol

T = 27⁰ C = 300⁰ K

R = 0,082 (L.atm/mol.K)

P = 2 atm

Ditanya   : V ?

Jawab    : V = nRT

P

= 0,8 X 0,082 X 300 = 19,68 = 9,84 l

2                      2

6. PV      = nRT

PMr    = W RT = PRT

V

Mr      = PRT = 1, 81gL^-1 X 0.082 L atm K^-1 mol X 293 K

P                                         75/ 76 atm

Mr      = 44,07

7. Titrasi adalah cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya.

8. a. Titrasi asam – basa

b. Titrasi redoks

c. Titrasi pengendapan

9. CaO + H₂O                Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2 HCl                    CaCl₂ + 2 H₂O

mol HCl = 20 X 0,30 = 6 m mol

mol Ca(OH)₂ = mol CaO = ½ X mol HCl = ½ X 6 = 3 m mol

Massa CaO = 3 X 56 = 168 mg = 0,168 gram

Kadar kemurnian CaO = 0,168/0,56 X 100% = 30%

10. Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

mol NaOH = Massa /Mr = 20/40 = 0,50 mol

banyaknya molekul NaOH = 0,5 L = 0,5 X 6,023 X 1023 = 3.01 X 10²³

11. a. Hukum kekekalan massa ( Hukum Lavoisier )

b. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

c. Hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton)

d. Hukum-hukum gas.

12. Massa O = (Ar O/ Mr CaCO₃) X massa CaCO₃

= 16 / 100 X 50 gram = 8 gram

Kadar O = Massa O / Massa CaCO₃ X 100%

= 8 / 50 X 100% = 16 %

13. Mg + 2 HCl                          MgCl₂ + H₂

24 gram Mg = 2,4 / 24 = 0,1 mol

Volume HCl = n / M = 0,2 / 0,25 = 0,8 liter

14. P₁.V₁ / T₁ = P₂.V₂ /T₂

15. Bila dua unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

BAB 5

PERKEMBANGAN TEORI ATOM DAN STRUKTUR ATOM

1. Jelaskan partikel-partikel pembentuk atom !
2. Sebutkan prinsip Pauli !
3. Gambarkan diagram orbital !

Tentukan nomor atom, nomor massa, proton, electron dan neutron di bawah ini :

1. ⁸⁵RB₃₇
2. ²¹⁰Po₈₄
3. ²⁴Mg₁₂

Tentukan konfigurasi elektron, golongan dan perioda !

1. ¹⁹F₉
2. ⁴⁰Ca₂₀

Tuliskan konfigurasi elektron jika diketahui :

1. n=5, l=3, m=-1, s=+1/2

10.  n=3, l=2, m=+2, s=+1/2

11.  n=2, l=0, m=0, s=+1/2

Tuliskan konfigurasi dari…..

12.  ⁹Be₄

13.  ³⁹K₁₉

14.  ⁸⁵Rb₃₇

15.  ⁵⁶Fe₂₆

Jawaban BAB 5

1. a. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan 1 sma dan bermuatan +1

b. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma dan netral

c. Elektron :partikel pembentuk atom yang mempunyai massa dan bermuatan -1

2. Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan ke-empat bilangan kuantum yang sama.

1s
2s	2p
3s	3p	3d
4s	4p	4d	4f
5s	5p	5d	5f
6s	6p	6d
7s	7p

3.

4. ⁸⁵RB₃₇­

Nomor atom = 12

Nomor massa = 85

Proton = 37

Elektron = 37

Neutron = 85 – 37 = 28

5. ²¹⁰Po₈₄

Nomor atom = 84

Nomor massa = 210

Proton = 84

Elektron = 84

Neutron = 126

6. ²⁴Mg₁₂

Nomor atom = 12

Nomor massa = 24

Proton = 12

Elektron = 12

Neutron = 12

7. ¹⁹F₉

2         7

Golongan : VII A, Periode : 2

8. ⁴⁰Ca₂₀

2         8          8          2

Golongan : II A, Periode : 4

1. n=5, l=3, m=-1, s=+1/2

↑↓

↑↓

↑

5d⁷ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁷

10.  n=3, l=2, m=+2, s=+1/2

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

3d⁵ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

11.  n=2, l=0, m=0, s=+1/2

2s¹ : 1s² 2s¹

12.  ⁹Be₄ : 1s² 2s²

13.  ³⁹K₁₉ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

14.  ⁸⁵Rb₃₇ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s1

15.  ⁵⁶Fe₂₆ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

BAB 6

SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Bergantung pada apa ukuran ion ?
2. Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom ?
3. Jelaskan perbedaan sifat periodik dalam 1 golongan dengan sifat periodik dalam 1 periode ?
4. Apa yang dimaksud dengan jari-jari ion?
5. Jelaskan sifat periodik afinitas elektron?
6. Sebutkan 3 faktor yang menjelaskan efek perubahan konfigurasi elektron unsur terhadap sifat-sifat unsur !
7. Apa yang dimaksud dengan diamagnetisme ?
8. Apa itu paramagnetisme ?
9. apa yang disebut dengan ferromagnetisme ?

10.  Bagaimana cara menentukan sifat magnetik zat ?

11.   Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah suatu atom adalah sifat yang menyatakan?

12.  Konfigurasi elektron terluar dari suatu unsur adalah 3S² 3P¹, unsur itu terletak pada  perioda  dan golongan ke berapa ?

13.  Diantara unsur- unsur ini 8O  16S  33AS  34Se  52Te yang tidak ada persamaan sifatnya adalah ?

14.  Urutan besarnya potensial ionisasi untuk unsur- unsur ₅B ₆C ₇N ₈O ?

15.  Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d¹⁰ 4P⁶ . Yang merupakan kulit valensi unsure tersebut

Jawaban BAB 6

1. a. Muatan inti

b. Jumlah elektron

c. Orbital yang terisi elektron

2. Jari-jari atom adalah setengah jarak antara inti atom yang berinteraksi secara kovalen.

3. – Dalam satu golongan : semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar

– Dalam satu periode : makin ke kanan jari-jari atom semakin kecil.

4.  Jari-jari ion adalah jarak antara inti kation dengan anion yang berdekatan.

5. Makin ke kanan afinitas elektron makin meningkat, muatan inti menjadi lebih negatif.

6. a. Elektron bagian dalam akan memberikan efek pemerisaian pada elektron bagian lebih luar terhadap gaya tarik elektrostatik.

b. Muatan inti tereduksi yang secara fakta dirasakan oleh elektron bagian lebih luar disebut muatan inti efektif.

c. Dua elektron dalam satu orbital tidak ditarik oleh inti sekuat tarikan terhadap elektron tunggal dalam suatu orbital.

7. Tolakan lemah tekait dengan elektron yang berpasangan.

8. Gaya tarik yang terkait dengan elektron tak berpasangan.

9. Gaya tarik yang sangat kuat dari medan magnet untuk besi dan beberapa zat.

10. Sifat magnetik zat ditentukan dengan cara menimbang zat pada keadaan dengan dan tanpa medan magnet.

11. Besarnya tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron.

12. Konfigurasi elektronnya : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

Elektron terluarnya         : 3S² 3P¹

Golongan                       : 2 + 1 = III A

Perioda                        : 3

13. Untuk mengetahui kesamaan sifatnya dapat di  lihat dari konfigurasi elektronnya

₈O        = 1S² 2S² 2P⁴

₁₆S       = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

₃₃As     = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P³

₃₄Se      = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P⁴

₅₂Te      = 1S¹ 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d¹⁰ 4S² 4P⁶ 4d¹⁰ 5S² 5P⁴

Dari konfigurasi di atas terlihat bahwa unsur O, S, Se, dan Te terletak pada golongan VI A, sedangkan unsur As terletak pada golongan V A. Jadi yang tidak ada persamaan sifatnya adalah As.

14.    Potensial Ionisasi pada  suatu perioda dari kiri ke kanan semakin besar. Karena unsur- unsur B, C, N, dan O terdapat pada satu perioda maka urutan potensial ionisasinya dari yang paling kecil adalah B<C<N<O

15.    Kulit valensi = kulit terluar

Kulit terluar dari konfigurasi elektron pada soal adalah 4S² 4P⁶

BAB 7

IKATAN KIMIA

1. Sebutkan macam ikatan antar atom !
2. Sebutkan jenis-jenis ikatan antar molekul ?
3. Syarat pembentukan ikatan kovalen koordinasi !
4. Apa yang dimaksud dengan ikatan kimia?
5. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion?
6. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen?
7. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinat?
8. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar?
9. Sebutkan ikatan- ikatan lain yang dimiliki ikatan kimia, dan jelaskan?
10. Sebutkan dua kelompok molekul non polar?
11. Tuliskan definisi tentang gas mulia?
12. Tuliskan yang di kemukakan oleh Kossel dan Lewis yang menyatakan bahwa ada hubungan antara kesetabilan gas mulia dengan cara atom- atom saling berikatan?
13. Di dalam molekul senyawa umumnya terdapat atom yang dianggap sebagai atom pusat, berikan contoh dari atom pusat tersebut?
14. Sebutkan pola dasar berdasarkan kedudukan pasangan- pasangan elektron?
15. Apa yang dimaksud dengan gaya antar molekul?

Jawaban BAB 7

1. – Ikatan antar atom :

–         Ikatan ion

–         Ikatan kovalen

–         Ikatan kovalen koordinasi

1. – Ikatan antar molekul :

–         Ikatan hidrogen

–         Ikatan van der walls

1. – Syarat pembentukannya :

–         Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas

–         Atom yang lainnya memiliki orbital kosong.

1. Ikatan kimia adalah atom- atom bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan mengeluarkan energi. Atom- atom bergabung karena adanya gaya tarik menarik antara dua atom.
2. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatika  antara ion positif dengan ion negatif, ini terjadi karena kedua atom itu memiliki  perbedaan keelektronegatifan yang besar.
3. Ikatan kovalen adalah gabungan kedua atom yang menggunakan elektron bersama, dan dapat pula dikatakan sebagai ikatan yang terjadi antara atom non logam.
4. Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron memiliki bersama berasal dari satu atom, sedangkan atom lainnya menyiapkan orbital kosong.
5. Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang terjadi karena salah satu atom memiliki keelektronegatifan yang besar.
6. –  Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antar ion- ion positif dengan elektron- lektron pada kulit valensi dan suatu atom unsur logam.

– Ikatan hidrogen adalah ikatan antara molekul – molekul polar yang mengandung  atom hidrogen.

10. – Molekukl- molekul unsur (atomnya sejenis)

– Molekul- molekul senyawa yang simetris, yaitu molekul yang atom pusatnya tidak  memiliki PEB (Pasangan Elektron Bebas).

11. Gas mulia adalah unsur yang stabil, karena gas mulia mempunyai konfigurasi

elektron pada kulit terluar terisi penuh yaitu 2 elektron untuk helium dan 8 elektron untuk Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

12. Kossel dan Lewis menyatakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar  dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom sama dengan konfigurasi gas mulia yaitu 8 kecuali helium.

13. Contoh dari atom pusat adalah pada senyawa H₂O, atom oksigen dan pada molekul PCl₃ atom fosfor sebagai atom pusatnya.

14. Linear, Segitiga dasar, Tetra Hedron, Segitiga Bipiramida, dan Oktahedron.

15. Gaya yang bekerja pada pada partikel- partikel tersebut dapat terjadi antara atom yang satu dengan atom yang lain dalam suatu molekul, antara ion positif dengan ion negatif atau antara molekul yang satu dengan molekul yang lain.